摘要：5．已知: ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是( ) A．酒精的燃烧热为Q3 kJ B．若使23 g液态酒精完全燃烧.最后恢复到室温.释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量.所以该过程为化学变化 D．由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 解析:选B 要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧生成液态H2O的热化学方程式.根据目标反应可将3个反应进行加减.即③-②+①×3.故燃烧热ΔH＝-Q3 kJ/mol-(-Q2 kJ/mol)+(-Q1 kJ/mol)×3＝-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol.A错误,23 g酒精的物质的量为＝0.5 mol.故B项中释放的热量为0.5×(Q3-Q2+3Q1)kJ.B正确,状态变化属于物理变化.C错误,D项.应该是反应物的总能量高于生成物的总能量.D错误.
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已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—Q3kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．(Q2 —3Q1—Q3)kJ
C． (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ
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已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．(Q2—3Q1—Q3) kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．(Q2—3Q1—Q3) kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |
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已知：H2O(g) C2H5OH(g) C2H5OH(g)＋3O2(g) 若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 | |
| [ ] | |
A． |
(Q1＋Q2＋Q3)kJ |
B． |
(Q2－3Q1－Q3)kJ |
C． |
(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ |
D． |
(3Q1－Q2＋Q3)kJ |
H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1