Question

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　        ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　     ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)      ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ                 B．(Q₂ —3Q₁—Q₃) kJ

C． (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ       D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据盖斯定律可知，将①H₂O(g)===H₂O(l)、②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)和③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)叠加，即①×3＋③－②得到C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)，所以△H＝－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ /mol，46g液态酒精是1mol，所以答案是D。