摘要：13．已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增加.其中A与B.A与D在周期表中位置相邻.A原子核外有两个未成对电子.B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大.C原子在同周期原子中半径最大,E与C位于不同周期.E原子核外最外层电子数与C相同.其余各电子层均充满.请根据以上信息.回答下列问题(答题时A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示): (1)A.B.C.D四种元素电负性由大到小排列顺序为 . (2)B的氢化物的结构式为 .其空间构型为 . (3)E核外电子排布式是 .E的某种化合物的结构如图所示. 微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力.此化合物中各种粒子间的相互作用力有 . (4)A与B分别对应的气态氢化物的沸点 更高.A与D分别对应的气态氢化物的沸点 更高. (5)A的稳定氧化物中.中心原子的杂化类型为 .空间构型为 . 解析:A.B.D的相对位置如图.又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大.所以B为半充满结构.B为N.A为C.D为Si.C为Na.E为第四周期的元素.最外层为1个电子.其余各电子层均排满.则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1.即为Cu. (1)A.B.C.D分别为C.N.Na.Si.根据电负性的递变规律可知.电负性N>C>Si>Na. (2)B的气态氢化物为NH3.中心原子N以sp3杂化.空间构型为三角锥形. (3)E为Cu.其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1.根据图示可判断H2O分子和Cu2+间存在配位键.同时水分子之间还存在氢键.H2O分子内存在共价键.该化合物还有阴离子.故有离子键. (4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3.其沸点高低为NH3>CH4(因NH3分子之间存在氢键).A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4.由于其组成和结构相似.SiH4的相对分子质量大于CH4.故沸点SiH4>CH4. (5)CO2中C原子为sp杂化.CO2分子呈直线形. 答案:(1)N>C>Si>Na 1s22s22p63s23p63d104s1 离子键.共价键.配位键.氢键 (4)NH3 SiH4 (5)sp 直线形

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