摘要：4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水.首先形成难溶物.继续滴加氨水.难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象的说法正确的是( ) A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2 B．沉淀溶解后.将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2+.配位数为4 C．反应后溶液中不存在任何沉淀.所以反应前后Cu2+的浓度不变 D．在[Cu(NH3)4]2+中.Cu2+给出孤电子对.NH3提供空轨道 解析:选A 此过程的离子方程式为:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH.Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-.反应后溶液中不存在任何沉淀.但Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+.所以Cu2+的浓度减小.A正确.C错误,在[Cu(NH3)4]2+中.NH3提供孤电子对.Cu2+提供空轨道.D错误,沉淀溶解后.生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+.配合离子[Cu(NH3)4]2+的配位数为4.B错误.
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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
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形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
平面三角形
平面三角形
和三角锥形
三角锥形
．其中心原子的杂化方式分别是sp2
sp2
和sp3
sp3
．材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（3）写出铜原子价层电子的电子排布式
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
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（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
（填1种）．（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
O-H键＞氢键＞分子间的范德华力
O-H键＞氢键＞分子间的范德华力
（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（3）写出铜原子价层电子的电子排布式
3d104s1
3d104s1
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr
Cr
（填元素符号）．（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键、配位键
共价键、配位键
．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
（1）下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
（2）写出实验过程中的离子方程式①
②
（3）[Cu（NH3）4]2+的中心离子是
（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
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（1）下列对此现象的说法正确的是
B
B
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
（2）写出实验过程中的离子方程式①
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
；②
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
；（3）[Cu（NH3）4]2+的中心离子是
Cu2+
Cu2+
，配体是NH3
NH3
；（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
平面正方形
平面正方形
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