摘要：12．某溶液含有的离子为表中离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解).溶液中阴离子的物质的量为 0.2 mol.阳离子的物质的量为0.3 mol.阳离子只有两种. 阳离子 Ba2+ NH Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH- CO Cl- SO SO ①向原溶液中加入过量稀盐酸.无气体生成.得到溶液A. ②向溶液A中加入过量稀HNO3.再加AgNO3溶液.析出白色沉淀.过滤.得到滤液B. ③往滤液B中加入过量NaOH溶液并加热.有4.48 L刺激性气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应.体积已折算为标准状况下的体积).同时有红褐色沉淀生成.过滤.得到滤液C.此过程中沉淀的量不减少. ④向原溶液中加入稀HNO3.再加入足量BaCl2溶液.有46.6 g白色沉淀生成. 根据上述实验回答下列问题. (1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式: . (2)原溶液中一定不存在的阴离子是 . (3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化.设计简单实验予以证明.简述操作步骤及可能观察到的实验现象: . (4)若原溶液由一种盐溶解于水制得.则该盐的化学式为 . (5)若原溶液由R和M两种盐溶解于水制得.则R和M的化学式分别为 . .其物质的量之比为 .实验室用工业废料制备盐R.在利用重结晶方法精制该盐时.需要趁热过滤.趁热过滤的目的是 . 解析:由①可知溶液中不含SO和CO.由④可知溶液中含有SO.n(SO)＝n(BaSO4)＝0.2 mol.由于溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol.所以溶液中含有的阴离子只有SO.由于含有SO.故不含Ba2+.由③可知溶液中含有NH.n(NH)＝n(NH3)＝0.2 mol.由溶液中阳离子的物质的量为0.3 mol和电荷守恒可知.溶液中的另一种阳离子只能是Fe2+.综上.溶液中含有NH.Fe2+和SO. 答案:(1)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ (2)OH-.CO.Cl-.SO (3)取原溶液少许于试管中.滴加KSCN溶液.若溶液变为红色.则证明原溶液中有物质被氧化 (4)(NH4)2Fe(SO4)2 (5)FeSO4 (NH4)2SO4 1∶1 减少过滤时FeSO4的损失
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如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为 ，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备 ．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会 （填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 ．
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为 ．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是 ，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为 ．
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（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是______，ab段发生反应的总离子方程式为______，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为______[要标明离子符号，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为______[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
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| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是______，ab段发生反应的总离子方程式为______，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为______[要标明离子符号，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为______[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
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(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 |  、 、 、Cl－ |
| 阳离子 | Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、 、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。 查看习题详情和答案>>
(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
| 阴离子 |  、 、 、Cl－ |
| 阳离子 | Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、 、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
（2）写出③总的离子方程式
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
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| 阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．（2）写出③总的离子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
| ||
2NH4++Fe3++5OH-
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
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（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物质的量之比为1：1
1：1
．ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
为减少过滤时该盐的损失
为减少过滤时该盐的损失
．