摘要：二.非选择题10．实验室有NaHSO4.Ba(OH)2.NH3·H2O.NaHCO3.KAl(SO4)2五种无色溶液.现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别.部分物质间的反应现象如表所示. A B C D E A ↓ B ↑ ↓ C ↑ ↓↑ ↓ D ↓ ↑↓ ↓ E ↓ ↓ ↓ 表中“↑ 表示生成气体物质.“↓ 表示生成沉淀. 根据以上信息.回答以下问题. (1)B.E的化学式分别为 . . (2)写出A的电离方程式: . (3)C.D两溶液反应的离子方程式为 . (4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液.所生成沉淀的物质的量之和最多为 mol. 解析:(1)C与D反应生成气体和沉淀.则C.D分别是NaHCO3.KAl(SO4)2之一.B与C反应只有气体生成.则B.C分别是NaHSO4和NaHCO3之一.据此可知C是NaHCO3.则D是KAl(SO4)2.B是NaHSO4.又由于E与B.C.D反应都有沉淀生成.故E是Ba(OH)2.A是NH3·H2O.(2)NH3·H2O是弱电解质.书写其电离方程式时要用可逆符号.(3)Al3+与HCO发生的是水解相互促进的反应.(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5 的物质的量之比混合时.Al3+恰好完全沉淀.方程式为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时.SO完全沉淀.方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O.可见.当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时.沉淀量最多.观察方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol 沉淀. 答案:(1)NaHSO4 Ba(OH)2 (2)NH3·H2ONH+OH- (3)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)0.25

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