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（1）B在周期表中的位置是：
（2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
（6）E的基态原子有
（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是 。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为 ；；
(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为 ；下
图（填甲、乙或丙） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
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（1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是 。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为 ；；
(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为 ；下
图（填甲、乙或丙） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
（1）E元素的名称：
（2）化合物乙中含有的化学键：
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
已知CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
（4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为： ；D的原子结构示意图为 。
（2）化合物乙中含有的化学键是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式： 。
（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为： 。