题目内容

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为:      ;D的原子结构示意图为        。
(2)化合物乙中含有的化学键是        (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:               。
(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为:         。

(1)硫  
(2)极性共价键、非极性共价键
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=-116 kJ·mol-1
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)              。 (2)由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X,X的电子式为                 。
(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为                                      。
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:          。②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,其氧化物晶体中E原子的杂化方式为     。 (5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                    ;向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3-)=c(FC32-),则此时溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”);用惰性电极电解Y的水溶液,阳极无气体产生,阳极的电极反应式为          。

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