题目内容
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。
(2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。
(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。
(1)硫 ![]()
(2)极性共价键、非极性共价键
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-116 kJ·mol-1
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
解析
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 相关信息 |
| W | W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| X | X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | 单质为黄绿色气体,最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4 |
| Z | Z的基态原子外围电子排布式为(n-1)d10ns1 |
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族;X的基态原子核外电子排布式是 。
(2)W的简单离子半径 X的简单离子半径(填“>”、“<”或“=”);Y的第一电离能比Z的 (填“大”或“小”);W、X的最简单气态氢化物中,沸点较高的是 (填化学式)。
(3)在150℃左右时,化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末,该反应的化学方程式为 。
(4)W元素形成的多种化合物分子中,含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
(任写一种)。
(5)在25℃、101 kPa下,已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热110.05kJ,该反应的热化学方程式是 。
下表列出了A~R十种元素在周期表中的位置:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | E | R | F | |
| 3 | A | C | D | H | | I | G |
| 4 | B | | | | | | |
请回答下列问题:
(1)写出R单质分子的电子式________。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
(5)X元素是A~R十种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7 g X在氧气里燃烧时,质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应,也能与盐酸反应。X的元素符号是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。