(3)CH3COOH+H0CH2CHOCH3COOCH2CHO+H2O——青夏教育精英家教网——

摘要：(3)CH3COOH+H0CH2CHOCH3COOCH2CHO+H2O

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常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是（　　）

A、同浓度的NaOH溶液与CH₃COOH溶液等体积混合后，c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，c（K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HNO₃溶液与pH=12的NH₃?H₂O溶液等体积混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-）

D、pH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH=3.2

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（2012?潍坊一模）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

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（2012?韶关一模）根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

A．△H=244.1kJ/mol

B．△H=-488.3kJ/mol

C．△H=-996.6kJ/mol

D．△H=996.6kJ/mol

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下列叙述正确的是（　　）

A、95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B、将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH=4

C、0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D、NaHCO₃溶液水解反应的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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（2009?宜宾模拟）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c（H⁺）减小

D．常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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