摘要：13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等.现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水.在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时.c(NH4+)=c(CH3COO‾)
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ▲ ）
A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO
) + c(SO
)
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[ c(Na+)－c(F一)] < [ c(K+)－c(CH3COO－) ]
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。
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已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．（1）a点溶液中c（H+）为
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C点溶液中离子浓度大小顺序为
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
c
c
．（6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。
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