Question

（6分）已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

 

（1）a点溶液中c(H⁺)为                        。

（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有                种情况。

（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）4×l0^-4    （2）3        （3）c

【解析】

试题分析：（1）K=，溶液中的c(CH₃COO^-)=c(H⁺)，所以c(H⁺)==4×l0^-4 。

（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)或c(CH₃COO^-)>c(K⁺))>c(H⁺)>c(OH^-)或c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(K⁺)>c(OH^-)三种情况。

（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。

考点：弱电解质的电离

点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H⁺)时，要注意忽略已电离的酸。