摘要：12．在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体.当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液时.其中的Fe2+全部转化成Fe3+.KNO3也完全反应并放出NxOy气体. (1)推算出x＝ ,y＝ . (2)配平该反应的方程式: FeSO4+ KNO3+ H2SO4=== K2SO4+ Fe2(SO4)3+ + H2O(配平时x.y用具体数值表示.物质填在中). (3)反应中氧化产物是 . (4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目: . 解析: n(FeSO4)＝＝0.075 mol. n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L-1＝0.025 mol. 设NxOy中N元素的化合价为z 根据电子守恒:1×0.075＝0.025(5-z).得z＝2.即NO降低了3价而转化为NO.故y＝1. 答案: 6 2 4 1 3 2 NO↑ 4 (3)Fe2(SO4)3 (4) 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===K2SO4+3F失6×e-e2(SO4)3+2N得2×3e-O↑+4H2O

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