在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体.当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液时.其中的Fe2+全部转化成Fe3+.KNO3也完全反应并放出NxOy气体.(1)推算出x＝ ,y＝ .(2)配平该反应的方程式:FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ (NxOy)+ H2O(配平时x.y用具体数值表示.物质填在中).( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固体，当加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液时，其中的Fe²^＋全部转化成Fe³^＋，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO₄＋   KNO₃＋   H₂SO₄=   K₂SO₄＋   Fe₂(SO₄)₃＋    (N_xO_y)＋   H₂O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是       。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。

(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4
(3)Fe₂(SO₄)₃
(4)

＋4H₂O

解析

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间

B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化

C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3

①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca²^＋、Mg²^＋及过量Ba²^＋是否除尽时，只需检测Ba²^＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
② 盐水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃将IO₃^－还原为I₂的离子方程式是___________________________。
③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

(15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成                          。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                          。（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K=            ，若继续加水稀释，平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

按要求填空。
(1)在S²^－、Fe²^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是       ，只有还原性的是       ，既有氧化性又有还原性的是       。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是       。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是     。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若溶质中Cl^－与I^－共存，为了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的       作氧化剂。

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中
共生。根据题意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^—=2H₃AsO₄＋3S↓＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO₂与11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                        。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为:为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                  （写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下: NONO₂N₂。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是              ；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂         g 。
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1/ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
(3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
(4)Cl₂常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl^－，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________。

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO₃和MnO₂共熔反应生成墨绿色K₂MnO₄的化学方程式为________________________________________。
(3)第④步通入CO₂可以使MnO₄²^—发生反应，生成MnO₄^—和MnO₂。则K₂MnO₄完全反应时，转化为KMnO₄的百分率约为________(精确到0.1%)。
(4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。

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