回答下列问题。

（1）合成氨的原料通常各来自何处？_______________________。

（2）已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ。请解释：

为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？_______________________。

（3）写出氨催化氧化的化学方程式。铂铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应的化学方程式。

（5）举出硝酸铵的两种主要用途。请解释为什么该用途对现代社会非常重要。

（6）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，此时N₂的转化率为________，平衡混合气体中NH₃的体积分数为________。

（7）请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

(6分)在一定温度下有530g Na₂CO₃溶液，其质量分数为25%，向该溶液中通入过量的CO₂气体，完全反应后经测定共析出不含结晶水的盐180g，试求

①剩余溶液多少克?

②在此温度下析出的盐的溶解度。

(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。

（2）t₂时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）下列说法正确的是（  ）

A． t₂时刻该反应达到平衡

B． t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的

(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：A       、C       、I       

⑵写出反应①的化学方程式：                                   

⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：       ，该温度下此反应的平衡常数K=        ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。