题目内容
制取硝酸铵的流程图如下图所示：
回答下列问题。
（1）合成氨的原料通常各来自何处？_______________________。
（2）已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92 kJ。请解释：
为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？_______________________。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式。铂铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应的化学方程式。
（5）举出硝酸铵的两种主要用途。请解释为什么该用途对现代社会非常重要。
（6）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，此时N2的转化率为________，平衡混合气体中NH3的体积分数为________。
（7）请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。
（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气
（2）可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施
（3）铂铑合金网起催化作用。因为氨的催化氧化反应是放热反应，可保证铂铑合金网达到一定温度不必预热。
（4）可用碱液吸收氮的氧化物。 NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O
（5）NH4NO3可用作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平的作用重大。
（6）30% 17.6%
（7）厂址的选择应具备以下有利条件：原料和产品运输方便、生产动力来源充足、废物易于处理、地价较便宜等。
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