摘要：某恒温密闭容器中.可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积.重新达到平衡时.C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时.单位时间内n消耗=1﹕1 C.保持体积不变.向平衡体系中加入B.平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC.达到平衡时放出热量Q [答案]AB [解析]若B是气体.平衡常数K=c.若B是非气体.平衡常数K=c的浓度不变.因此B是非气体.A正确.C错误.根据平衡的v可知B正确(注意.不是浓度消耗相等),由于反应是可逆反应.因此达到平衡时放出热量小于Q.D项错误. [考点定位]本题考查化学平衡.可逆反应的含义.
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（2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：
（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
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（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒
量筒、烧杯、玻璃棒
．（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是
碱石灰
碱石灰
；乙处是无水氯化钙
无水氯化钙
．（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
放
放
（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| 加热 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| 加热 |
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
5：13
5：13
（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
、或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
．（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
NH3
NH3
（填分子式）；能用来冷冻物质的是N2
N2
（填分子式）．（2013?上海二模）某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca（HCO3）2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸．以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是（ ）
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（2013?上海二模）某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，
以下推断错误的是（ ）
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，
以下推断错误的是（ ）
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某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（ ）
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（06年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：?
（1）①固体M中一定有的物质是_____（填化学式）理由是_____。②其中一种物质的质量可以确定为____g（用代数式表示）。?
（2）B装置的名称是_____。写出B装置中反应的离子方程式_____。?
（3）C装置的作用是_____，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________ 。?
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____ 。?
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是__________
a．M中有未反应的铁和硫?
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面?
c．A中留有反应生成的气体?
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
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