已知NaHSO3溶液显酸性.溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的Na——青夏教育精英家教网—

摘要：已知NaHSO3溶液显酸性.溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质.下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na.平衡①左移.平衡②右移.溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固体.则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C．加入少量NaOH溶液..的值均增大 D．加入氨水至中性.则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) [答案]C [解析]溶液显酸性.说明电离大于水解.A加入.与水反应生成.与反应.故减小.错误,B该溶液中存在电荷守恒.故亚硫酸根前乘以2,错误,C.加入少量. [考点定位]考查电解质溶液.涉及弱电解质的电离和盐类的水解.三大守恒关系的应用.

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(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。