汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol.则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2 B.有0.250molKN——青夏教育精英家教网——

摘要：汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol.则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2 B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol [答案]CD [解析]根据反应方程式可知.每当生成16molN2.则氧化物比还原物多14mol.转移电子的物质的量为10mol.被氧化的N原子的物质的量为30mol.有2mol KNO3被还原.现氧化物比还原物多1.75mol.则生成2molN2.转移电子的物质的量为1.25mol.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol.因此.C.D正确. [考点定位]本题考查氧化还原反应计算

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A、生成40.0LN₂（标准状况）

B、有0.250mol KNO₃被氧化

C、转移电子的物质的量为1.25mol

D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．

A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol

C．该反应中的氧化剂为KNO₃

D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑，对于该反应，下列判断正确的是

A． NaN₃中氮元素的化合价为—3

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）

D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

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汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，则下列判断不正确的是

A．NaN₃是还原剂

B．N₂既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN₂（标准状况）

B．有0.250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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