题目内容
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成42.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】
CD
【解析】根据反应方程式可知每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1．75mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1．25mol，被氧化的N原子的物质的量为3．75mol，因此C、D正确。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算。
练习册系列答案
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| A、生成40.0LN2（标准状况） | B、有0.250mol KNO3被氧化 | C、转移电子的物质的量为1.25mol | D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol |
