短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-.X+ B. X+. Y3+ C. Y3+. Z2- D. X——青夏教育精英家教网—

[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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(07年高考理综四川卷?9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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（2009?吉林模拟）已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

H₂O₂

4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

.

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为

C+H₂O

高温

.

CO+H₂

C+H₂O

高温

.

CO+H₂

．
（4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有

bh

（填字母序号）
a．使用催化剂 b．适当降低温度 C．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f提高原料的利用率
g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
（5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式

CO₂+2NH₃

高压

.

CO（NH₂）₂+H₂O

CO₂+2NH₃

CO（NH₂）₂+H₂O

A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H₂O已略去）．其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末．

请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为

．
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：

．气体G在

极逸出（填“阳”或“阴”）．
（3）写出C+K→L+A的化学方程式：

；该反应在工业上被称为

反应．
（4）写出A+F→J的离子方程式：

．

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