题目内容
A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末．
请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为 ．
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式： ．气体G在 极逸出（填“阳”或“阴”）．
（3）写出C+K→L+A的化学方程式： ；该反应在工业上被称为 反应．
（4）写出A+F→J的离子方程式： ．
请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：
（3）写出C+K→L+A的化学方程式：
（4）写出A+F→J的离子方程式：
分析：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，则C与K生成A的反应为铝热反应，C为Al，由转化关系可知A为Al2O3，L为Fe，则D为O2，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，能与铝反应的单质G为Cl2，则I为H2，F为KOH，H为AlCl3，J为KAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，则C与K生成A的反应为铝热反应，C为Al，由转化关系可知A为Al2O3，L为Fe，则D为O2，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，能与铝反应的单质G为Cl2，则I为H2，F为KOH，H为AlCl3，J为KAlO2，
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，应为H2O2，电子式为
，故答案为：；
（2）电解KCl水溶液，反应的化学方程式为：2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑，G为Cl2，在阳极生成，故答案为：2KCl+2H2O
2KOH+Cl2↑+H2↑；阳；
（3）Al+Fe2O3→Fe+Al2O3的反应为铝热反应，化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；铝热；
（4）A为氧化铝，F为氢氧化钾；J为偏铝酸钾，氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，应为H2O2，电子式为
，故答案为：；（2）电解KCl水溶液，反应的化学方程式为：2KCl+2H2O
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（3）Al+Fe2O3→Fe+Al2O3的反应为铝热反应，化学方程式为Fe2O3+2Al
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（4）A为氧化铝，F为氢氧化钾；J为偏铝酸钾，氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查结构与位置关系、无机推断、电解等，难度中等，推断物质是关键，突破口为D的原子结构与电解E的水溶液生成三种物质，其中两种为气态单质．进行推断验证，是对元素化合物知识的综合考查与对学生能力的考查．需对基础知识全面掌握．
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