摘要：已知:P4(s)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol-1 P4(s)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1 下列叙述正确的是( ) A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl-Cl键的键能kJ·mol-1 D．P-P键的键能为kJ·mol-1 解析:考察盖斯定律以及键能与反应热的关系.根据P4是正四面体.P4有6个P-P键. 6E-12×1.2c=a, 6E-20c=b, Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g) △H=( bkJ·mol-1-akJ·mol-1)/4.A项.E,B项.PCl5是固态.无法计算,C项.4E+12×1.2c-20×c=b-a.有E= .正确,D项.经过计算.E(P-P)= .错误.选择C.

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（2013?重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1．下列叙述正确的是（　　）
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蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
A
A
（填字母序号）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
 （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
．
若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=
8.4×105
8.4×105
 （写出算式和结果）．
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(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：

    H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：

    (1)NaHRO4溶液显    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

    (用离子方程式和必要的文字说明)。

    (2)Na2RO4溶液湿    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

    (用离子方程式表示)

    (3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)    0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是           。

    (4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是      。

 

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(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：
(1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

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