摘要：NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag.则该混合物 A.所含公用电子对书目为NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 [答案]B [解析]1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对.碳氢键数目为4个.1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对.碳氢键数目为6个.则A错误;B正确,C项没有给氧气的状态.D项含原子总数为3aNA/14.因此选B. [考点定位]本题考查阿伏伽德罗常数
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1156181[举报]
（2013?江西模拟）以NA代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ?mol-1的说法正确的是（ ）
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ?mol-1的说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
（用字母表示）
查看习题详情和答案>>
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
3d54s1
3d54s1
．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、C22-
C22-
（各写一种）．c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为4
4
；该晶体的密度为| M | ||
4
|
| M | ||
4
|