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请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
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（2）基态B原子的电子排布式为
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有
| 25×4 |
| (361.5×10-101×)3NA |
| 25×4 |
| (361.5×10-101×)3NA |
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是
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（2）基态B原子的电子排布式为
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，
| BF | - 4 |
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
（1）①由B2O3制备BN的化学方程式是
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②BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于
（2）硼元素原子的电子排布式为
（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是
（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似．B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”．B3N3H6的结构式如图
，则B3N3H6的二氯代物有氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）
3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若该反应中有4mol
N—H键断裂，则形成的
键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___ 。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
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（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取 杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
。