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（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol 查看习题详情和答案>>
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
|
实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
|
1 |
3.62 |
50.00 |
0.896 |
|
2 |
7.24 |
50.00 |
1.792 |
|
3 |
10.86 |
50.00 |
2.016 |
|
4 |
14.48 |
50.00 |
1.568 |
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol
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I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是
（2）步骤Ⅲ中可选用
A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为