摘要：35．提取的NH4Cl中含少量Fe2+.SO42-.将产品溶解.加入H2O2.加热至沸.再加入BaCl2溶液.过滤.蒸发结晶.得到工业氯化铵. 加热至沸的目的是 . 滤渣的主要成分是 . .
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某制药厂的尾气中含少量SO2气体，可用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。处理相同体积的尾气，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水的体积关系是( )
A.前者多 B.后者多
C.相等 D.无法确定
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某制药厂的尾气中含少量SO2气体，可用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。处理相同体积的尾气，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水的体积关系是( )
A.前者多 B.后者多
C.相等 D.无法确定
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某制药厂排出的尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是( )
A．NaOH溶液的体积大于氨水 B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水 D．无法判断
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(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
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(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且
，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x | n(NaHSO3) |
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已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是
（2）③中过滤后滤渣的成分是
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
（4）③中pH升高的原因是：
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①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（2）③中过滤后滤渣的成分是
Fe（OH）3与CuO
Fe（OH）3与CuO
．（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
．（4）③中pH升高的原因是：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．（用离子方程式表示）