某烷烃气化后的体积为2mL在一密闭容器中与16mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气（反应前后均为相同状态）
（1）求该烷烃的分子式
（2）若该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H₂在标准状况下的体积为；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为；
C单质的晶体中原子以 键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
（4）已知晶胞

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的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．．

假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×10⁵Pa 条件下的体积．
某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧．现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体．将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体体积变为90.00L．
（1）A的分子式为，若设该烯烃为C_nH_2n，试写出求算n的计算式为
（2）甲混合气体燃烧后的体积为
（3）通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积．
（4）求出乙气体中含A 的最大体积．

利用铜、锌、稀硫酸、烧杯、导线等设计如下实验：
（1）常见的原电池装置如图所示，铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，当切断外线路时，反应的离子方程式为．
（2）某同学利用如图装置测定装置电子电量、气体体积、锌的摩尔质量等数据，实验发现，过外电路的电子为0.2mol时，金属减少了7.15g，生成的气体在标准状况下的体积为2.464L．
①利用产生气体的体积，计算锌的摩尔质量为
②利用通过外电路的电子，计算锌的摩尔质量为，请说明出现这种结果的原因：．