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下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ |
| B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- |
| C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
D．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑ |
在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 | I–的初始浓度 (mol·L-1) | OCl–的初始浓度 (mol·L-1) | OH–的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 _______ _________ mol·L-1（2分）
②实验2中，a= （2分）
③设计实验2和实验4的目的是 ；（2分）
④计算b、c值：b= ；c= （2分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH–的初始浓度变为0.1mol·L-1，反应的初始速率v= (mol·L-1· s-1)。（2分）
查看习题详情和答案>>在2L密闭容器内，按物质的量之比为2:1投入NO 和O2。某温度下发生如下反应：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
下列说法不正确的是
A.在0～2s内，v(O2)=0.002mol·L－1·s－1
B.在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2)＜0.040mol
D.5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
查看习题详情和答案>>| A、PH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 | B、0.02mol．L-1醋酸与0.02mol．L -1NaOH溶液等体积混合液 | C、0.03mol．L-1醋酸与0.01 mol．L-lNaOH溶液等体积混合液 | D、0.01 mol．L-1的醋酸溶液 |