摘要：6．一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).其正反应放热.现有三个相同的2 L恒容绝热密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O.在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2.在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O.700 ℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ.Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ.Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 [解析] 容器Ⅰ中反应正向进行.放出热量.容器Ⅱ中反应逆向进行.吸收热量.两个容器中反应温度不同.则Ⅰ.Ⅱ中正反应速率不相同.A错.容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多.由于该反应为放热反应.Ⅲ中放出热量比Ⅰ多.Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小.因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小.B错. Ⅰ中反应正向进行.放出热量.Ⅱ中反应逆向进行.吸收热量.由于容器均为绝热容器.Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小.则C.D均正确. [答案] CD
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（2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙） | B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙） | C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H2）+α（HI）＜100% | D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙） |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
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CrO42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显
橙
橙
色（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
BD
BD
．A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．（4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有关说法中正确的是
ab
ab
a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．
一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2molC 1molH2O |
1molCO 1molH2 |
4molC 2molH2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＜0.5 L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |