题目内容
一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2molC 1molH2O |
1molCO 1molH2 |
4molC 2molH2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＜0.5 L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
分析：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=
计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C、根据甲容器中反应数据计算 T1℃时，反应的平衡常数K=
=
=4.5；
D、比较甲与乙可知，二者达等效平衡，根据甲、乙容器中平衡时n（H2O）的量可知，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2．
| △c |
| △t |
B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C、根据甲容器中反应数据计算 T1℃时，反应的平衡常数K=
| c(CO)c(H2) |
| c(H2O) |
| 1.5×1.5 |
| 0.5 |
D、比较甲与乙可知，二者达等效平衡，根据甲、乙容器中平衡时n（H2O）的量可知，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2．
解答：解：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v（CO）=
=0.1mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=0.1mol?L-1?min-1，故A正确；
B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故C容器的体积V＜0.5 L，故B正确；
C、根据甲容器中反应数据计算：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
起始浓度 2 0 0
转化浓度 1.5 1.5 1.5
平衡浓度 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K=
=
=4.5，故C错误；
D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误；
故选AB．
| 1.5mol/L |
| 15min |
B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故C容器的体积V＜0.5 L，故B正确；
C、根据甲容器中反应数据计算：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
起始浓度 2 0 0
转化浓度 1.5 1.5 1.5
平衡浓度 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K=
| c(CO)c(H2) |
| c(H2O) |
| 1.5×1.5 |
| 0.5 |
D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度中等，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．
练习册系列答案
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