(1) 在微生物作用的条件下，NH₄^＋   经过两步反应被氧化成NO₃^－   。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是        _________  反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是

                  ________________________________________      

②1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的热化学方程式是

                                   ________________________    

 (2) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗涤和润洗

②判断滴定终点的现象是                                                

③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为    _______      mol·L^-1（小数点后保留两位有效数字）。

④以下操作可能造成测定结果偏高的是               （填写序号）。

A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

  C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E．未用标准液润洗酸式滴定管

(3) 由pH＝3的HA(弱酸)与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为______________________________________

实验是科学探究的重要途径，请完成下列内容：

Ⅰ．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是_____________。

A．用10mL量筒准确量取7.1mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

Ⅱ．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为          mol?L^-1 （小数点后保留两位有效数字）。

（2）判断滴定终点的现象是                                               。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是               （填写序号）。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．滴定前，滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定终点时气泡消失

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗