四.计算题25.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常——青夏教育精英家教网——

摘要：四.计算题25.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K的表达式为: , (2)该反应的正反应为反应, (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) (4)在850℃时.可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g).已知CO2和H2的起始浓度为1mol/L计算反应达到平衡时CO的平衡浓度为 , CO2 (g)的转化率为

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：

；
（2）该反应的正反应为

反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=C（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂（mol/L）	H₂（mol/L）	CO（mol/L）	H₂O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=

和CO₂（g）的转化率为

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（2008?龙湖区模拟）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）该反应的逆反应为

反应（“吸热”或“放热”）；
（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆　　 D．c（CO₂）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ （mol/L）	H₂ （mol/L）	CO （mol/L）	H₂O^（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）．

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：

；
（2）该反应的正反应为

反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆　　    D．c（CO₂）=c（CO）
E．容器中气体密度不变          F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ （mol/L）	H₂ （mol/L）	CO （mol/L）	H₂O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：CO的平衡浓度c₃，要求写出简单的计算过程．

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在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X（g）+nY(g)

2R(g)+W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

A.4 B.3 C.2 D.1

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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

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