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（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
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（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
HCO3-+OH-HCO3-+OH-（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
（5）已知：2CD2（g）
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
②25min时，增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
2NO2（g）；ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）
（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
（4）对于2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。
①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）
（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
（4）对于2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。
①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是