摘要：24．C NaOH溶液 CO2 浓H2SO4 H2O向回收的废液中加入过量的锌.过滤.蒸发滤液结晶得到较纯的硫酸锌晶体
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13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
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20、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
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海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是 ．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是 ．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 ．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为 ．
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（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为