Question

13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A、一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在

B、CO₃^2-一定存在

C、Na⁺一定不存在

D、一定不存在Cl^-

Answer 1

分析：根据实验现象，推断溶液中所含离子；
（2）结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；
（3）根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子；

解答：解：能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH₄⁺；
      在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此，沉淀只有：是碳酸钡、或是硫酸钡、或是二者混合物的三种可能；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）确定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-．
       因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba²⁺
         故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．  一定不存在Ba²⁺可能存在Na⁺，Cl^-，
   故选B

点评：硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀．离子要想共存，相互间不能发生反应．