6.把含有少量的HCl、CO₂、O₂ 的干燥的N₂ 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是(　　 ) A.只有N₂　 　　　B. N₂ 与 HCl (g)　　　　 C. N₂ 和 O₂　　　　 D. N₂、HCl、O₂

5．医学研究证明，用放射性135　 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135　 53I叙述正确的是(　 )

A．135　 53I是碘的一种同素异形体

B．135　 53I是一种新发现的元素

C．135　 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135　 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

4.下列各组离子一定能大量共存的是(　 )

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C.在C(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

3. 下列各溶液中,Na⁺ 物质的量浓度最大是 (　 )

　 A.4L 0.5mol/LNaCl溶液　　　 B.1L 0.3mol/LNa₂SO₄溶液

　C.5L 0.4mol/LNaOH　　　　　　 D.2L 0.15mol/LNa₃PO₄

2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　 )

A．SiO₂　 CaCl₂　 CBr₄ CF₄ 　　　　B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

1. 下列表达方式正确的是(　 )

　 A.碳-12原子：　 　　　　　　　　　　B.硫离子结构示意图：

C.羟基的电子式：:O:H　 　　　　　　　　D.HClO的结构式：H-O-Cl

22、(16)Ⅰ. 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。

③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。

④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。

Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:

⑴用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是　　　 ，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理　　　　　 ，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(10)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)G的化学式为　　　　 ；

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　 　　　　　　；

(3)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应④的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：　　　　　

20、(10)(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　　 ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　 ②上述反应中还原产物是　　　　　　

19、(10)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是____________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^-=H₂O　 ②　 　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂ ⑤