6. 在标准状况下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³个HCl分子　 ③13.6g H₂S　 ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

　　　　 a. 体积②>③>①>④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b. 密度②>③>④>①

　　　　 c．质量②>③>①>④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 氢原子个数①>③>④>②

　　　　 A、abc　　　 　　　　　　　　 B、bcd　　　 　　　　　　　　 　C、acd　　　 　　　　　　　　 D、abcd

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是

　　　　 A、向溶液中加入过量的氨水：

　　　　 B、过量的通入溶液中：

　　　　 C、铜片加入稀硝酸中：

　　　　 D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

4．下列化学用语表示错误的是

　　　　 A、羟基电子式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、镁离子结构示意图

　　　　 C、次氯酸电子式　 　　　　　　　　　　　　 D、氨分子结构示意图

3. 下列实验基本操作中正确的是

　　　　 A、过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

　　　　 B、配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

　　　　 C、测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

　　　　 D、用托盘天平称取12.8g干燥的固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将固体放在左盘纸上称量；

2. 下列说法正确的是

　　　　 A、硫磺、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　　 B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　　　 C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　　　 D、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

1. 下列关于反应类型的关系正确的是

24、(12分)如图所示，锥形瓶内装有10mLH₂O，再收集满CO₂，加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，轻轻摇晃，充分反应。试根据Na和CO₂的物质的量比，分析气球形状变化和反应后溶液溶质的成份，填写下表：

天水市一中2007级2009-2010学年第一学期第一阶段考试试题

23、(5分) 向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂。测得最后溶液pH＞7。

　 (1)此时溶液的溶质可能是什么？写出所有可能。

　　　　 如果是单一成分的话，可能是　　　　　　　　　　

　　　　 如果是多种成分的混合物的话，可能是　　　　　　　　　　　　　 　

　 (2)在上述所得混合液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的HCl溶液，所得的气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的HCl的体积关系如图所示。

　 V(CO₂)

　　　　　　　　　 100　 200　　 300　　 V(HCl)/mL

①刚加入HCl时，为什么没有气体产生？试用离子方程式表示可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②产生的CO₂在标准状态下的最大体积为　　　　　　 mL。

③A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是　　　 mol/L。

22、(6分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　 .

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

21、(12分)用示意图(下页右侧)中的装置进行A、B 2组实验(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去；必要时可以加热)，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。

　　 (1)填写表中空格。

	a	b	c	实验现象	对实验现象的解释
A	浓盐酸	MnO2固体	NaBr溶液	b中
c中
B	浓硫酸	浓盐酸	紫色石蕊试液	b中
c中