对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时.各物质的物质的量浓度满足以下关系:=K.K称为化学平衡常数.其反应的K值只与温度有关.现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+——青夏教育精英家教网—

20、(每格2分，共8分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0。在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　　　　 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向　　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a　　　　　　 b(填“大于”“小于”或“等于”)。

19、(每格2分共10分)温度为TK，压强为PkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，发生反应A(g)+B(g) C(g) 达到平衡时，C的体积分数为20%，试回答：

(1)上述反应达到平衡时，容器的容积为______________

(2)若使温度和压强在上述条件下恒定不变，密闭容器中只充入2molA和2molB，当达到新平衡时，容器的容积为______________，C的体积分数为_______________

(3)若另选一容积不变的密闭容器，仍保持温度为TK，使3molA和3molB反应达到平衡时，C的体积分数仍为20%，则所选密闭容器的体积应为____________

(4)若在上述条件下，保持容器的容积不变，使温度升高为2TK，达到平衡时，C的体积分数为18%，则该反应的正反应为____________热反应(填“放”或“吸”)

18、(每格2分，共12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①　　　　　　　　　　 c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白。

⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。

⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________

⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系

c(H⁺)________c(OH^-)。

17、(每格2分，共8分)(1)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1MOH的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的C(H⁺)_____0.2mol·L^－1HCl溶液中水电离出的C(H⁺)； (填“<”“=”或“>”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

_C(Cl^-)－c(M⁺)=________mol·L^－1

c(H⁺)－c(MOH)=________mol·L^－1

(2)室温下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液与0.1mol·L^－1HCl溶液等体积混合，测得混合液的pH<7，则说明MOH的电离程度_______MCl的水解程度。 (填“<”“=”或“>”)

16、(每格2分，共12分)一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N₂气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g) 　C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。

0　　　　　　　　 1　　　　 2　　　　　 3　　　　　 4

N₂

3A(g)+2B(g)　　C(g)