摘要：室温下取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合液的pH=6.试回答以下问题: ①混合溶液中水电离出的C(H+) 0.2mol·L-1HCl溶液中水电离出的C(H+), (填“< “= 或“> ) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果: C(Cl-)-c(M+)= mol·L-1 c(H+)-c(MOH)= mol·L-1 (2)室温下如果取0.2mol·L-1 MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合.测得混合液的pH<7.则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度. (填“< “= 或“> )
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（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 ;
（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol 。
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