29、(11分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：

2NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O　 NO + NO₂ + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O；

⑴ 若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

⑵ 设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

① NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹L(标准状况)含NO_x(x≥1.5)0.1%(体积分数)的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式。

26．(16分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴ 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)。

① 　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27(本题包括2小题，共17分)

I、(7分)(06江苏卷20).下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

Ⅱ(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用做干燥剂。B还含非极性共价键。

　 请按要求填空：

(1)G的电子式是　　　　　　　　 。

(2)反应⑥的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　，反应⑤在空气中发生时的现象是　　　　　　　　　　　　 ，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^-1，则表示C烧热的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是　　　　　　 。

28 (本题包括2小题，共16分)

I、.(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴ 已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)_________________。

⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序__________　　　　　 ______________。

⑶ 除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

⑷已知、的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出的结构式_____________________。

Ⅱ(8分)将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：　 2SO₃(g)2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为____________mol。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______,或NO和________(填分子式)。

(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母代号)。

A、c(NO)=0.35 mol·L^-1或c(NO)=0.09 mol·L^-1 B、c(NO₂)=0.4 mol·L^-1

 C、 c(O₂)=0.2 mol·L^-1或c(NO)=0.4 mol·L^-1 　　　D、c(NO₂)=0.35 mol·L^-1

13、(06北京卷9)将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH₃的体积分数是(　)

A.　　　　 B.　　　　 　C.　　　　　 D. 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

12、(06吉林、黑龙江11).下列叙述正确的是：

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

11、(2006高考化学江苏部分2)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含2的中子数为8　　　 B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　　　 D．热稳定性：H₂S＞HF

10、(06四川卷12).25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )

H⁺₄)= c(SO^2-₄)　H⁺₄)>c(SO^2-₄)　H⁺₄)<c(SO^2-₄)　 D.c(OH^-)+c(SO^2-₄)= c(H⁺)=c(NH⁺₄)

9、(06重庆卷9)温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(　)

A. ③①④②⑥⑤　　 B. ①③⑥④②⑤ 　C. ③②①⑥④⑤　　 D. ⑤⑥②④①③

8、(06全国Ⅱ7)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　)

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

7、(06江苏卷8)实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，

则R可能是(　　 )

　　　　 A．S0₂ 　B．NH­₃　 C．HCl　　 D．Cl₂　

6、下列说法，违反科学原理的是

A.为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法

　 B.闪电时，空气中的N₂发生的变化可称为氮的固定　 　C.干冰可用于人工降雨

D.在2SO₂+O₂　　　　 2SO₃的反应中，使用催化剂可提高SO₂的转化率