23．如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 molA和2 molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)xC(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为y mol。

　 (1)根据题中数据计算，x ＝　　　　　 、y ＝　　　　　 ；

　 (2)如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

22．请根据以下题目的要求，完成相关问题：

　 (1)在BaCl₂溶液中通入SO₂气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，则A可以是　 　　　　、　　 　　　、　 　　　　、　 　　　　(要求填二种化合物和二种单质的化学式)。写出一种化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物(如Na₂S_n)。在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是(只要求写出反应的离子方程式，下同)　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　；

在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是　 　　　　　　　　　　　　。

21．下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。

　 (1)写出反应③、④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有　　　　　

　　　　 　　　　　(写相应的化学式)。

　 (3)物质G的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：

　 (1)D的元素符号　　　　　 ，X跟Y反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 　(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD₃)，其水解生成难溶于水的(BiOD)。

　 　①BiD₃水解反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 　②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？　　　　　 。若认为不合理，请说明理由，　　　 　　　　　　　　　　　　。(若认为合理，此空可不作答)。

19．在两支试管中分别加入3mL2mol·L^－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象如下：

　 (1)试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)盛　　　　　　　　 的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为　　　　　　

(填最简单整数比)。

　 (3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO₃^－(aq) + H⁺(aq)H₂O(l) + CO₂(g)；△H＞0

CO₃^2－(aq) + 2H⁺(aq)H₂O(l) + CO₂(g)；△H＜0

甲同学下结论的方法是否正确　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。

　 (4)为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

　　 请你帮助填写相关内容：

　　 该研究报告的题目是《　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　》；

　　 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为　　　　　　　 和　　　　　　　 ；

　　 通过上述实验可得出五条结论：

　　 a：NaHCO₃的溶解是　　　　 (填“吸热”或“放热”，下同)过程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是　　　　　 过程；

　　 c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　 　　　　　反应；

　　 d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　　　 反应；

　　 e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由　　　　　 (填a→d的字母)的热效应之和。

18．以下是测定食醋中醋酸浓度的实验：

　　 ①首先配0.10mol·L^－1NaOH溶液1L

　　 ②取5mL食醋稀释至50mL

　 　③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

　　 ④用NaOH标准液进行滴定

　　 ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：

　 (1)从下列选项中选出①、③操作中需要仪器，用序号回答：①　　　　 ；③　　　　 。

　　　　 a．表面皿　　 b．容量瓶　　 c．碱式滴定管　　 d．移液管　　 e．烧杯

　　　　 f．烧瓶　　 g．胶头滴管

　 (2)设⑤中所得平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为　　 　　mol·L^－1；若食醋的密度为1.0g·cm^－3，则食醋的质量分数为　　　　　 。

　 (3)如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度　　　　 ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

　 (4)该实验选用的指示剂最合适的是　　　　　 。

　　　　 A．甲基橙　　　　 B．酚酞　　　　 C．石蕊

　 (5)滴加的指示剂溶液的量是　　　　　 。

　　　　 A．1~2mL　　　　 B．2~3mL　　　　 C．2~3滴

17．下列实验操作方法，其中正确的是　　　　　　　 。

　　 ①CO₂中含有CO可用点燃的方法除去。

　　 ②NaCl固体中含少量氯化铵可用加热的方法除去。

　　 ③检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠。

　　 ④酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液。

　　 ⑤除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，加入稍过量双氧水后放置。

　　 ⑥配制50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解。

　　 ⑦配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉。

　　 ⑧除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热。

16．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D　　

第Ⅱ卷 (非选择题部分共86分)

15．用氢化钙(CaH₂)和重水(D₂O)反应，生成物中不可能有的物质是　　　 (　　 )

　 A．Ca(OH)₂　　　　 B．Ca(OD)₂　　　　 C．HD　　　　 D．H₂

14．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₃的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　 　A．　　　 　　　　B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．