摘要：19．在两支试管中分别加入3mL2mol·L-1的稀盐酸.将两个各装有0.3gNaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管口.将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中.观察到的现象如下: (1)试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象) . (2)盛 的试管中气球变得更大.大小气球体积之比约为 . (3)甲同学用手触摸试管.发现盛NaHCO3粉末的试管变冷.而盛Na2CO3的试管温度有所升高.由此他得出:不管其状态如何.NaHCO3和HCl反应为吸热反应.而Na2CO3和HCl反应为放热反应.类似如中和热.甲同学写出了下列热化学方程式: HCO3-(aq) + H+(aq)H2O(l) + CO2(g),△H＞0 CO32-(aq) + 2H+(aq)H2O(l) + CO2(g),△H＜0 甲同学下结论的方法是否正确 . (4)为研究上述反应是吸热还是放热反应.继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验.取平均值): 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2 Na2CO3固体 20℃ 24.3℃ ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃ ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃ ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃ ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃ 请你帮助填写相关内容: 该研究报告的题目是, 该实验中所用的仪器除试管.药匙.气球.玻璃棒.烧杯.量筒.保温瓶外.还需要的仪器名称为 和 , 通过上述实验可得出五条结论: a:NaHCO3的溶解是 (填“吸热 或“放热 .下同)过程, b:Na2CO3的溶解是 过程, c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应, d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应, e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 的热效应之和.

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