24．(10分)信息1：四烃基乙二醇叫频那醇(－R烃基可相同也可不同)，

已知醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯，如：

信息2：以下类型的卤代烃可以在热的酸性溶液中水解生成醇：

信息3：已知四烃基乙二醇(频那醇)在H₂SO₄作用下可经脱水、重排反应生成频那酮：

试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：

⑴A、C的结构简式为A_________________C_________________。

⑵写出A→B(即反应Ⅱ)的反应方程式：

___________________________________________________________。

⑶反应Ⅰ－Ⅴ中属于加成反应的是_______________(填序号)。

⑷在以下方框中填写合适的结构简式(甲、乙互为同分异构体)：

23．(8分)某有机物A由C、H、O、N四种元素组成，质量分数分别为C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余为O，A的相对分子质量不超过300。A是氨基酸，并且分子中－NH₂和－COOH连在同一个碳原子上，分子中不存在甲基(－CH₃)，能与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol A的溶液能与3mol NaOH完全反应。

请回答：

⑴有机物A的相对分子质量为________，其分子式为________________。

⑵符合上述条件的有机物A的结构有______种，写出其中的三种结构简式：

_____________________、_______________________、________________________。

22．(10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。

⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

21．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

⑴i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_________。⑵以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____ (填元素符号)。

⑶NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH3溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______。(填序号)

⑷1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是______。(填写元素符号)

⑸利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：

_______________________________________________________。

20．(14分)乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C₂H₅OH 0.2mol (密度为0.7893g/cm³)，98%H₂SO₄ 35mL (密度1. 84g/cm³)，H₂O 25mL，实验产率约为60%-65%。

　 ⑴请完成制取溴乙烷的化学方程式：__________________________________________

若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是__________。

A．50mL　　　 B．100mL　　　 C．150mL　　　　 D．250mL

⑵用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_______________________________(填接口数字)。

⑶反应过程中可能发生的副反应为(至少填两个)：

___________________________________；____________________________________。

⑷实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的原因是其含有____(填化学式)。欲得到无色的溴乙烷的方法是______________________________(填试剂和操作名称)。

⑸本实验的理论产量为______________g。

19．(8分)用序号填空：

⑴对以下课本中的各实验：

A．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯　　　　 B．葡萄糖的银镜反应

C．乙酸乙酯的制取　　　　　　　　 D．石油的分馏

E．乙醛还原新制的氢氧化铜　　　　 F．中和热的测定

①需水浴加热的是_________________；②需要用温度计的是_________________。

⑵下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是_____________________

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1的KMnO₄溶液

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

⑤不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

⑥向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

18．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^――8e^－＝CO₃^2－+7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂+4H₂O+8e^－＝8OH^－。下列叙述正确的是

A．通入甲烷的电极为负极　

B．正极发生氧化反应

C．该燃料电池总反应为：CH₄+2O₂+28OH^－＝CO₃^2－+3H₂O

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

第Ⅱ卷(非选择题，共76分)

17．将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

16．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂ 、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入l铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1mol Ag。下列结论错误的是

A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺

B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为1∶2

D．1molFe可还原2molFe³⁺

15．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O