（10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：

A通常显____价，A的电负性__  __B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    

                                             。

 (3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________________。

(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。

A．离子键   B．共价键   

C．金属键   D．配位键    E．氢键

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     。

(2)Y的简单离子半径         Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为：                                               、

                                                                        。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     。

(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为：                                              、

                                                                       。

(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：   
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34