28．(13分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS

数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等

而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。

②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图中V₁_____V₂ (填“>”、“=”或“<”)，

由滴定曲线可知，实验室用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，可选择的指示剂为　　 。

A.酚酞　　　　 B.甲基橙　　　 C.石蕊试液　　　 D.甲基红

(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用________(填仪器名称)量取25.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________(填“是”、“否”、“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见下图)。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系

是____________。

④该样品中醋酸溶液的物质的量浓度为_________。

27．(12分)反应2A(g)+B(s)　 　C(g) +D(g)

过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

　(1)当反应达到平衡时，其它条件不变仅升高温度，

重新达平衡时，平衡常数K　　　 ，(填“增大”“减小”

“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　 。

(2)当反应达平衡时，保持温度和容器体积不变再充入一定量的A(B足量)，重新达平衡时A的体积分数与原平衡相比　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。

　(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁___，E₂__(填“增大”“减小、”“不变”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，(填“有”或“无”)，原因是_________。

(4)恒温、恒容时，下列情况能说明上述反应已达到平衡的是　　　　　　　　 。

A.容器中气体的压强保持不变　　　　 B.B物质的浓度不再改变

C.　 2V_A(正)=V_C(逆) D.容器中气体的密度保持不变

E.C的体积分数不再变化　　　　　　　

26．(11分)(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　 =　 CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)　　　　 △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)　 =　 CH₄(g)+HC≡CH(g)　　　 △H₂＝32.4kJ·mol^-1　

则①相同条件下，丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。该电池的总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O，正极反应方程式为:O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；则其负极反应方程式为　　　　　　 ，放电时，CO₃^2-移向电池的　　　　　 (填“正”或“负”)极。

(2)电解装置如下图所示。图中B装置盛1 L 2 mol/LCuSO₄溶液，A装置中盛1 L 2 mol/LAgNO₃溶液。通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

①A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

②在B中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　

③室温下，若从电解开始到时间为t时，A装置中共收集到0.56L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，电解前AgNO₃溶液的pH为5，电解后溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH约为　　　　 。

25．(10分)请按要求填空

(1)请用有关离子反应方程式解释下列事实：

明矾可以净水　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

小苏打溶液pH约为8　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在6份0.01mol/L氨水中分别加入或通入少量下列各物质：A.氨气　 B.纯水　 C.Na₂CO₃固体　 D.冰醋酸　 E.NaOH固体　 F.Fe₂(SO₄)₃固体。请用A.B.C…填空。

①使C(H⁺)、C(NH₄⁺)均增大的是　　　　　　　　 ；

②能使pH增大，使C(NH₄⁺)减小的是　　　　　　　 ；

③能使NH₃.H₂O的电离度增大，C(OH^-)减小的是　　　　　　　　 。

24.在密闭容器中，对于反应N₂+3H₂2NH₃(气),N₂、H₂起始分别为10mol、30mol,达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应,在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为　 　　　　　　　　　　　　　　　 A. 20mol;75% 　 B.20mol;50%　　 C. 15mol;25%　 　D.40mol;80%

23．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃

溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其

中正确的是

A．NaHSO₃溶液：c(H₂SO₃)<c(SO₃^2－)　　 NaHCO₃溶液：c(H₂CO₃)>c(CO₃^2－)

B．两溶液中均有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．NaHSO₃溶液：c(Na⁺)= c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－) ；

NaHCO₃溶液：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

22. 500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭　　　　

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化

如右图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时一定是升高了反应温度

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动，达到新平衡后平衡常数K一定比原平衡常数K大

21.现有常温下的四份溶液：

　 ①0.01mol·L^-1CH₃COOH；　 ②0.01mol·L^-1HC1；　 ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

　 B．将②和③等体积混合后pH<7

　 C．将①②溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>①

　 D．将①、④等体积混合则混合液一定呈碱性

20.关于甲酸的下列叙述中，不能证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　

A. pH值为2的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体后pH变大　

B. 甲酸钠溶液的pH>7

C. 10 mL 1mol / L甲酸恰好能与10 mL 1 mol / L NaOH溶液中和

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

19.现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；?△H＜0　　

B.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；?△H＞0

C.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H＜0　

D.H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H＞0