摘要：26．北京奥运会“祥云 火炬燃料是丙烷.亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯.丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g) = CH4+H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g) = CH4 △H2＝32.4kJ·mol-1 则①相同条件下.丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式 . ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.该电池的总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.正极反应方程式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则其负极反应方程式为 .放电时.CO32-移向电池的 极. (2)电解装置如下图所示.图中B装置盛1 L 2 mol/LCuSO4溶液.A装置中盛1 L 2 mol/LAgNO3溶液.通电后.润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色.电解一段时间后.试回答: ①A中发生反应的化学方程式为 ②在B中观察到的现象是 ③室温下.若从电解开始到时间为t时.A装置中共收集到0.56L气体.若电解过程中无其他副反应发生.电解前AgNO3溶液的pH为5.电解后溶液体积变化忽略不计.则在t时.A溶液的pH约为 .
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
404
404
kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）-→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ；C3H6（g）+4.5O2（g）-→3CO2（g）+3H2O（l）+2049kJ，下列说法正确的是（ ）
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=
（3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为
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（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1．（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）（3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为
n-1
n-1
×100%北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 ．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1= ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：溶液中水电离出的H+个数：① ②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②（填”＞”、”＜”或”=”）常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）．
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（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=
（3）有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：溶液中水电离出的H+个数：①
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4 kJ?mol-1
则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，
移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。