6．对于相同温度时三种溶液：a.盐酸　 b.醋酸　 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是

　A．相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H⁺)相同

　B．相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a

　C．pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a > c > b

　D．同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同

5.相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) + 3Y₂(g) 　2XY₃(g) △H＝－92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q 也为23.15KJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ

4.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C(A^2-)＞C(H₂A)

3.某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不产生沉淀；K_sp(CuS )=1.3×10^-36。]

2.下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁ mol/L　 pH＝a的醋酸，c₂ mol/L　 pH＝b的醋酸，若a+1＝b，则c₁ ＞10 c₂

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H⁺)+c(H₂A)＝c(OH^－)+c(A^2－)

1.某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H⁺)分别是1.0×10^-10mol/L和1.0×10^-3mol/L，则此温度下水的离子积K_W为

A．1.0×10^-15 B．1.0×10^-14 C．1.0×10^-13 D．1.0×10^-7

15. 元素的种类和原子的种类

　 A.前者大　　　　 　 B.后者大　　　 C.相同　　　 D.无法确定

14.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理　　　 B．泡利原理　　 　　C．洪特规则　　　 D．能量最低原理

13.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　　 A．H₂O　 　　　　　　　B．BF₃　　　 　　　C．CCl₄　　　 　D． PCl₅

12.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是

　①N₂　 ②Cl₂　 ③CO₂　 ④PCl₃ 　⑤ H₂O　　 ⑥ PCl₅　　 ⑦ CCl₄

A． 全部　　　B．①②③⑥　　　 C．②④⑦　　 D．①②③④⑦