19．(12分)(1)________________　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)________________　　　 　、_________________ 、_________________　　

(3)________________　 　　、_________________　 、_________________

(4)________________　 　　、_________________　 、_________________

(5)________________　　　　 　　、________________　　

23．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：_K^S*5U.C#O

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a．MnO₂ b．FeCl₃　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。_K^S*5U.C#O

常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考

2009-2010学年下学期第二次月考高二化学答题卷

22．(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①　 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21． (6分)氮是地球上极为丰富的元素。_K^S*5U.C#O

(1) N 　N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。

(2)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)，可用作__________(填代号)。

a．助燃剂 　　　　　　　　　b．“绿色”溶剂　　　　

c．复合材料　　　　　　 　　d．绝热材料

(3)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个 (白圆圈代表N^3-离子) _K^S*5U.C#O

20． (8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

写出B原子的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺　　　　 (填“无”或“有”)颜色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。　　　

①已知COCl₂分子的结构式为　　　　 ，　　 ，则 COCl₂分子内含_______(填标号)。

A．4个键

B．2个键、2个键

C．2个键、1个键

D．3个键、1个键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是　　　　　　 。

19．(12分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：_K^S*5U.C#O

(1)Y的价电子轨道表示式为　　　　 　　　　　　　；

(2)YX₂的电子式是　 　　　　　　　，分子构型为　　　　 ，中心原子发生了____杂化。

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__　　　 _____(填名称)，键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦)，

X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦)

18．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(　　 )

A．原子序数：A>B　　 　　　　　　　　　　　 　 B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族　　　　　　　　　　 D．A肯定是金属元素

17．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是(　　 )

A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

16．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(　　 )

A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

15．下列关于砷(As)元素的叙述中，不正确的是(　　 )

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8；　　 B．Na₃AsO₄溶液的pH大于7；

C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂；

D．砷的相对原子质量为74．92，由此可知砷原子核内约有42个中子