4、可以判定某酸HA是弱电解质的事实是：

　　　 A．其盐溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该酸可溶解Cu(OH)₂

　　　 C．该酸可以　CaCO₃反应放出CO₂ D．室温时0.01mol·L^-1HA溶液pH=4

3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是：

　　　 A．易失去电子的物质　　　　　　　　　　　　

　　　 B．原子最外电子层只有一个电子的元素

　　　 C．单质具有金属光泽的元素　　　　　　

　　　 D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

2、对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是：

　　　 A．升温　　 　　B．增大H­₂O(g)的浓度　 　C．增大压强　 D．使用合适催化剂

1、下列物质属于强电解质的是 ：

　　　 ①BaSO₄　 ②CH₃COOH　 ③H₂SO₄　 ④SO₃　 ⑤Cl₂　 ⑥NaHCO₃　

⑦Cu 　　　⑧盐酸　 　　　⑨Ca(OH)₂

　　　 A．①③⑥⑨　　　　　 B．①③⑧⑨　　　　 C．③④⑥⑧⑨　　　　　 D．③⑦⑧⑨

26、将镁、铝的混化物0.1mol溶于100mL 2mol·L^－1H₂SO₄溶

　　 液中，然后再滴加1mol·L^－1NaOH溶液。请回答：

　 (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化关系如图所示，当V₁ = 160mL时，则金属粉末中n(Mg) = 　　　　　mol，V₂ =　　　 mL。

　 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、AI³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) = 　　　　　mL。

　 (3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL2 mol·L^－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，满足此条件a的取值范围是　　　　　　 。

25、实验室现有如下试剂，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、30%H₂O₂、MnO₂、碱石灰、

　　 亚硫酸钠、铜屑

　 　判断能否用上述试剂制取下表中的干燥气体并填写相应空格

24、(10分)下图是部分短周期元素的单质及其人合物的转化关系

图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

　　 A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

　　 B．反应①②是化工生产中的重要反应。

　　 C．化合物E具有漂白性，且是大气污染物。

　　 D．I、J都能跟F反应，且生成物均为常用氮肥。

　 　　 E．化合物H是一种无色气体，但在空气中易变为红棕色。

请按要求填空：

　 (1)写出反应③和④的化学方程式　　　　　　 　、　　　　　　 　。

　 (2)C的结构式　　　　　　 　；H的化学式　　　　　　 　。

　 (3)化合物E与溴水反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　

23、工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开(如图)，

其目的是　　　　　　　　　　　 ，阳极室(A处)加入　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 ，阴极室(B处)加入　　　　　　

22、(1)室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为　　　　　　　　 [假设室温时，K_b(NH₃·H₂O)=1.0×10^-5mol·L^-1]若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 　；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，水解程度　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　(2)T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性

氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是　　　　　　　　 ，若容器的温度容积不变，此时气体的压强是　　　　　　 Pa。

21、在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO₄后再加入50mL0.5mol/LKNO₃，Fe²⁺恰好全部生成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_XO_Y气体逸出。

　 (1)推算出X=　　　　　 　，Y=　　　　　 　

　 (2)先在方框中填入N_XO_Y的化学式，再配平。

　　　　 　　　FeSO₄+　 KNO₃+　 H₂SO₄=　 K₂SO₄+ 　　Fe₂(SO₄)₃+　 　　+　 　H₂O

　 (3)反应中还原剂为　　　　 　，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为　　　　　　 　。