摘要：在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4后再加入50mL0.5mol/LKNO3.Fe2+恰好全部生成Fe3+.KNO3也反应完全.并有NXOY气体逸出. (1)推算出X= .Y= (2)先在方框中填入NXOY的化学式.再配平. FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ + H2O (3)反应中还原剂为 .氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 .
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在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x= ；y= ．
（2）配平该反应的方程式：FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ （NxOy）+ H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在中）．
（3）反应中氧化产物是 ．
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： ．
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（1）推算出x=
（2）配平该反应的方程式：FeSO4+
（3）反应中氧化产物是
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是 。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： 。
Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0. 200 | 0. 300 | 0 | 0 |
| 2 | 0. 138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0. 116 | 0. 216 | 0. 084 | |
| 6 | 0. 096 | 0. 266 | 0. 104 | |
(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
(5)反应中氧化产物是________。 查看习题详情和答案>>
